Magnesium oxalat er en uorganisk forbindelse, der omfatter en magnesium kation med en 2+ ladning bundet til et oxalat anion. Det har den kemiske formel MgC2O4. Magnesium oxalat er et hvidt fast stof, der kommer i to former: en vandfri form og en dihydratformen hvor to vandmolekyler er kompleks med strukturen. Begge former er praktisk talt uopløselige i vand og uopløselige i organiske opløsninger.

Naturlig forekomst

Nogle oxalater kan findes i naturen og de mest kendte naturligt forekommende oxalater er whewellite og weddellite, som er calcium oxalater. Magnesium oxalat er fundet naturligt nær Mill of Johnston, som ligger tæt på Insch i nordøst Skotland. Den naturligt forekommende magnesium oxalat kaldes glushinskite. Magnesium oxalat blev fundet ved lav og rock interface på serpentinite. Det blev fundet i en cremet hvidt lag, som blev blandet med lav svamp. En scanningelektronmikrofotografi af prøver udtaget viste, at krystallerne havde en pyramidestruktur med både buede og tværstribede ansigter. Størrelsen af ​​disse krystaller varierede fra 2 til 5 um.

Syntese og reaktioner

Magnesium oxalat kan syntetiseres ved ved at kombinere et magnesiumsalt eller ion med et oxalat.

Et specifikt eksempel på en syntese ville være at blande Mg2 og KOH, og derefter tilføjer, at løsningen på 2. Magnesium oxalat ved opvarmning vil nedbrydes. For det første vil dihydrat dekomponere ved 150 ° C i vandfri form.

Yderligere opvarmning den vandfrie form vil nedbrydes yderligere i magnesiumoxid og carbonoxider mellem 420 ° C og 620 ° C. Første carbonmonoxid og form, magnesiumcarbonat. Carbonmonoxid derefter oxiderer til carbondioxid og magnesiumcarbonat nedbrydes yderligere til magnesiumoxid og kuldioxid.

Magnesium oxalat-dihydrat er også blevet anvendt til syntese af nano størrelse magnesiumoxid. Magnesiumoxid er vigtigt, fordi det anvendes som en katalysator, ildfaste materialer, adsorbenter, superledere og ferroelektriske materialer. Nano størrelse partikler af magnesiumoxid er optimale for nogle af disse anvendelser på grund af den større overfladeareal til volumenforhold sammenlignet med større partikler. Mest almindelige synteser af magnesiumoxid producerer relativt store partikler, men sol-gel syntese under anvendelse af magnesium oxalat producerer meget stabile nano mellemstore partikler af magnesiumoxid. Sol-gel-syntesen involverer at kombinere et magnesiumsalt, eller i dette tilfælde magnesium oxalat, med en gelatine middel. Denne proces effektivt producerer nano mellemstore partikler af magnesiumoxid.

Sundhed og sikkerhed

Magnesium oxalat er en hud og øjenirriterende. Hvis det indåndes, vil det irritere lungerne og slim membran. Magnesium oxalat har ingen kendte kroniske effekter eller nogen kræftfremkaldende virkninger. Hvis magnesium oxalat kommer i kontakt med hud eller øjne, skyl med vand i mindst 15 minutter og ringe til en læge, hvis der opstår irritation. Hvis det indåndes, gå til frisk luft og læge. Hvis indtaget, tilkald straks en læge. Hvis en spill opstår vask med vand, og sørg for, at ingen støv frigivet til luften. Bortskaf vaskevandet i overensstemmelse hermed. Når du arbejder med magnesium oxalat, sikkerhedsbriller, støvler og en lab forklæde bør bæres. Hvis der er støv i luften, bør en respirator bæres også. Magnesium oxalat er ikke-brændbart og stabil, men i brand vil det afgive giftige dampe. I henhold til OSHA, er magnesium oxalat betragtes som farligt.